张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．[实验一]探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加

张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：______．
（3）装置乙中的试剂是______．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论
______	______
（1）装置乙是用于吸收二氧化硫气体，所以没有必要有瓶塞；故答案为：装置乙不应有瓶塞； （2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）   △   .   CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）   △   .   CO2↑+2SO2↑+2H2O）； 故答案为：Cu+2H2SO4（浓）   △   .   CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）   △   .   CO2↑+2SO2↑+2H2O）； （3）二氧化硫属于酸性氧化物，可用碱液吸收；故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）； （4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质， 故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质； （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+ （或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）； （6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用， 故答案为：催化剂（或加快反应速率）； （7）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 2        5 0.002mol n 解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数= 0.17g 5.00mL×1.00g/mL ×100%=3.4%，故答案为：3.4%．
某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题． （1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了． （2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化． （3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______． （4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______． （5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______ A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．浓硫酸     D．CCl4 （6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有 气体1是______，其物质的量为______mol， 气体2是______，其物质的量为______mol．
通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一．对下列实验事实或现象的解释正确的是（　　） A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应 B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸 C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42- D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．铜是还原剂，发生了氧化反应 B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2mol C．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2mol D．反应后物质中可能有白色固体出现
某学生做浓硫酸性质的实验： 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．加热试管，观察现象． 回答下列问题： （1）写出试管中发生反应的化学方程式______． （2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为______，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为______． （3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是______． （4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的______来表示． A．2SO2+O2 催化剂 2SO3 B．SO3+H2O═H2SO4 C．SO2+H2O2═H2SO4．
某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验． （1）试管A中反应的方程式是______． （2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是______． （3）试管C中的实验现象为______． （4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为______（假设溶液体积不变）．