下列关于浓硫酸的叙述正确的是[ ]A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是[ ]
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

答案

举一反三

下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是[ ]
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

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进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 [ ]
A．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是[     ]
A．H₂O₂     N₂
B．O₂    NO    NO₂
C．H₂N₂     NH₃
D．NH₃HCl    NO₂

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含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1) 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂ 。写出该反应的化学方程式：____________________。
(2) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+

KIO₃+

H₂SO₄——

Na₂SO₄+

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是______ ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是 _______mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_______。
A．BaSO₄B．FeS C．BaSO₃ D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面____________，则发生了钝化

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下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 [ ]
A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性
B．由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H₂SO₄与铜不反应，浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应
D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

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