氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛. (1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 | -196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
答案
(1)工业制氧气的原理是分离液态空气,由液态变成气态时由于氧气与氮气沸点不同,然后升温沸点低的N2先汽化溢出,故答案为:N2; (2)一氧化氮是无色不易溶于水的有毒气体,易被氧气氧化生成红棕色二氧化氮气体,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO, 故答案为:无;难;3NO2+H2O=2HNO3+NO; (3)①加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑, 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑; ②4.48L氨气的物质的量==0.2mol,根据原子守恒知,生成0.2mol氨气需要氯化铵的物质的量也是0.2mol,则氯化铵的质量=0.2mol×53.5g/mol=10.7g, 故答案为:10.7; (4)①氨气和硫酸反应生成硫酸铵,离子反应方程式为:NH3+H+=NH4+,故答案为:NH3+H+=NH4+; ②不同催化剂的催化性能不同,消耗的氨气也不同,根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少,显色所需时间越长,催化效果越好, 故答案为:溶液显色所需时间. |
举一反三
在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( ) | a(干燥气体) | b(溶液) | A | NO | 水 | B | CO2 | 4mol/LNaOH溶液 | C | CO | 水 | D | NH3 | 1mol•L-1盐酸溶液 | 标准状况下,将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中错误的是( )A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol•L-1 | B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7:8 | C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1:1 | D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol | 某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.可能有Cl2和O2 | B.可能有SO2、O2和NO | C.肯定有SO2和NO | D.NO2和SO2至少有一种,肯定有NO | 三支相同的试管甲、乙、丙,分别盛有等体积的混合气体,甲是NO和NO2,乙是NO和N2,丙是NO2和空气.将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中,相同条件下,水上升的高度应是( )A.甲>乙>丙 | B.乙>甲>丙 | C.丙>甲>乙 | D.乙>丙>甲 | 将10毫升NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里,充分反应后,最后剩余4毫升气体,则原混合气体中NO的体积为( )A.1毫升 | B.3毫升 | C.5毫升 | D.7毫升 |
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