氨是一种重要的致冷剂,这是因为( )A.它在常温下是一种气体 | B.氨极易溶于水 | C.液氨气化时吸收大量的热量 | D.氨的化合价为-3价 |
答案
举一反三
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义.工业合成 氨的原理是:N2+3H22NH3△H<0,生产流程如图1所示. ①X的化学式为______; ②图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)______; A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B.铁触媒在该温度时活性大 C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反应条件,会使平衡发生移动.图2表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______. (2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电. ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:______; ⑤氨水中水电离出的c(OH-)______ 10-7 mol•L-1(填写“>”、“<”或“=”); ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为______. | 在1L1mol/L的氨水中( )A.含有1molNH3分子 | B.含有NH3和NH4+物质的量之和为1mol | C.含有1mol NH3•H2O | D.含有NH3、NH3•H2O、NH4+物质的量之和为1mol | 某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为Fe2O3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):
(1)试剂X的化学式为______,反应Ⅰ的离子方程式是______.实验室配置480mL 1mol•L-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有______.常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______. (2)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH,以生成沉淀b[Fe(OH)3].从试剂工业的角度,你认为方案______更合理,理由是______. (3)已知N为氨气,实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验.
①仪器A的名称是______,装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______. ②若用此装置制备N气,若A中盛有浓氨水,则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______(填字母序号). a.生石灰 b.烧碱 c.胆矾 d.碱石灰 (4)室温下,在a mol•L-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5,存在着平衡NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,则该平衡常数的表达式为______(用含代数a的较为精确地数字表达式表示,不必化简,不做近似运算). | 下列各组物质中,①NH3与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Al与硫酸⑦NaOH溶液与NH4HSO4溶液因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )A.除④⑦外 | B.除①③外 | C.除③④外 | D.除①④外 | 喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差.
(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置.在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是______ A.SO2和H2OB.CO2和NaOH溶液C.NH3和H2OD.NO和H2O (2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是______ A.Cu与稀硫酸B.Cu与稀硝酸C.Al与浓硫酸D.Fe与浓硝酸 (3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是______上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是______下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”). (4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置. ①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管.则可能出现的现象为______. ②在①操作的基础上,打开活塞c,产生的现象是______. |
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