下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的是（　　）A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将NH3•H2O

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下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的是（　　）

答案

举一反三

A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将NH₃•H₂O溶液缓慢滴入AlCl₃溶液中，研究Al₂O₃的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟

D．加热除去NH₄Cl中的少量NaHCO₃

氨是一种重要的致冷剂，这是因为（　　）

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A．它在常温下是一种气体

B．氨极易溶于水

C．液氨气化时吸收大量的热量

D．氨的化合价为-3价

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、铁触煤

2NH₃△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为______；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：______；
⑤氨水中水电离出的c（OH^-）______ 10^-7 mol•L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为______．魔方格

在1L1mol/L的氨水中（　　）

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A．含有1molNH₃分子

B．含有NH₃和NH₄⁺物质的量之和为1mol

C．含有1mol NH₃•H₂O

D．含有NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺物质的量之和为1mol

某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe₂O₃）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

魔方格

（1）试剂X的化学式为______，反应Ⅰ的离子方程式是______．实验室配置480mL 1mol•L^-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．从试剂工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______．
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

魔方格

①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______．
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）．
a．生石灰 b．烧碱 c．胆矾 d．碱石灰
（4）室温下，在a mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液中pH=5，存在着平衡NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，则该平衡常数的表达式为______（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）．

下列各组物质中，①NH₃与O₂②Na与O₂③Fe与Cl₂④AlCl₃溶液与氨水⑤CO₂与NaOH溶液⑥Al与硫酸⑦NaOH溶液与NH₄HSO₄溶液因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）

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下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的是（ ）A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B．将NH3•H2O