取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（

取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）

实验序号	1	2	3	4	5
HNO3溶液的体积（mL）	100	200	300	400	500
剩余固体质量（g）	17.2	8	0	0	0
气体体积（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84
（1）由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）=4 n（NO）． 加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L． 故答案为：c（HNO3）=4mol/L    （2）由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差9.2g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.15 mol电子）．若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g．由此可知这9.2 g中应有Fe和Cu两种金属． 所以第一次实验后剩余金属为Fe和Cu．第二次实验后剩余金属只有Cu． 故答案为：Fe、Cu；  Cu         （3）由以上分析可知，第二次实验后剩余铜8g，而与第一次相比少掉的9.2g中Fe和Cu都有． 设：这9.2g固体中Fe的物质的量为xmol和Cu的物质的量为ymol． 56 x+64 y=9.2        ① 2（x+y）=3×0.1    ② 解得y=0.1 mol，质量是6.4 g．         每次所取混合物中铜的质量6.4 g+8 g=14.4 g． 故答案为 14.4 g．
硝酸应避光保存是因为它具有（　　） A．强酸性 B．强氧化性 C．挥发性 D．不稳定性
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　） A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）   △   .    CuSO4+SO2↑+2H2O  制备硫酸铜 D．用反应：2CH2=CH2+O2  Ag   制备环氧乙烷
用铜来制备等质量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（　　） A．Cu与浓HNO3反应 B．Cu与稀HNO3反应 C．CuO与稀HNO3反应 D．Cu（OH）2与稀HNO3反应
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（　　） A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是______； （2）产生上述现象的原因是______； （3）写出有关反应的化学方程式______； （4）由实验推知，反应后产物的总能量______（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量． （5）该装置有明显的不足，原因是______，改进的方法是______．