38.4gCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,求消耗的HNO3的物质的量是多少?

38.4gCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,求消耗的HNO3的物质的量是多少?

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38.4gCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,在标准状况下收集到气体22.4L,求消耗的HNO3的物质的量是多少?
答案
铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成
NO,故生成的气体有NO2和NO,所以气体的物质的量为:n(NO2)+n(NO)=
22.4L
22.4L/mol
=1 mol,
无论生成NO2还是NO,生成一个气体分子需要一个硝酸分子参加氧化还原反应,根据氮原子守恒得参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=1 mol;
铜和硝酸反应生成硝酸铜,根据铜原子守恒得n(Cu)=n(Cu(NO32)=
38.4g
 64g/mol
=0.6mol,根据硝酸铜的化学式知,起酸作用的硝酸是铜的物质的量的2倍,所以可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×2=1.2 mol,
所以参加反应的硝酸的物质的量为:1mol+1.2mol=2.2mol.
答:消耗的HNO3的物质的量是2.2mol.
举一反三
某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的是(  )
A.Cu和稀硝酸反应B.Zn和稀盐酸反应
C.Fe和稀硫酸反应D.A1和稀盐酸反应
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常温下能在浓硝酸中溶解的金属是(  )
A.铜B.铁C.铝D.金
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一定量的浓硝酸与足量的铜完全反应后,生成的气体中含有(  )
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A.NOB.NO2C.H2D.无法确定
利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是(  )
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A.铜屑与稀硝酸混合加热
B.铜屑与浓硝酸混合
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D.铜屑与硝酸银溶液混合
在进行某实验探究过程中,一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应,所得溶液前者为绿色,后者为蓝色.
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一种认为,这可能是Cu2+浓度的差异引起的.你同意这种看法吗?______(填“同意”或“不同意”),原因是______.
另一种认为,呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果.请你设计出一个实验方案证明之,你设计的实验方案是______
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.