38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少？
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答案
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成
NO，故生成的气体有NO2和NO，所以气体的物质的量为：n（NO2）+n（NO）==1 mol，
无论生成NO2还是NO，生成一个气体分子需要一个硝酸分子参加氧化还原反应，根据氮原子守恒得参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）=1 mol；
铜和硝酸反应生成硝酸铜，根据铜原子守恒得n（Cu）=n（Cu（NO3）2）==0.6mol，根据硝酸铜的化学式知，起酸作用的硝酸是铜的物质的量的2倍，所以可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×2=1.2 mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol．
答：消耗的HNO3的物质的量是2.2mol． |
举一反三
某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是（ ）| A．Cu和稀硝酸反应 | B．Zn和稀盐酸反应 | | C．Fe和稀硫酸反应 | D．A1和稀盐酸反应 |
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一定量的浓硝酸与足量的铜完全反应后，生成的气体中含有（ ）| A．NO | B．NO2 | C．H2 | D．无法确定 | 利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（ ）| A．铜屑与稀硝酸混合加热 | | B．铜屑与浓硝酸混合 | | C．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸 | | D．铜屑与硝酸银溶液混合 | 在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色．
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的．你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．
另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果．请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是______
请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：______． | 最新试题
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