实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A            B           （2）实验步

题型：不详难度：来源：

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A            B           
（2）实验步骤：
连接仪器、            、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                    ；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是             ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是         ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性        （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

答案

（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性
（3）①Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O    除去SO₂气体
②盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀
③ 否 SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑

解析

试题分析：（1）A : 分液漏斗B：圆底烧瓶 ．（2） 对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（3）①Cu与浓H₂SO₄在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O 。装置D盛有NaHCO₃饱和溶液，因为酸性H₂SO₃> H₂CO₃所以二者发生反应产生CO₂，反应的方程式为NaHCO₃+ SO₂= NaHSO₃+ CO₂，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO₂氧化为硫酸，但是与CO₂不发生反应。所以装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去为完全反应SO₂气体。②如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H₂CO₃> H₂SiO₃把CO₂通入到Na₂SiO₃的溶液中就会发生反应：CO₂+H₂O +Na₂SiO₃= Na₂CO₃+ H₂SiO₃↓。看到实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀。③因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是H₂SO₃不是S的最高价含氧酸。因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO₂少量，发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑；或若通入的SO₂足量，发生反应的两种方程式是SO₂+HCO₃^-= HSO₃^- +CO₂↑。