在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。据此填写:(1)B的化学式是 ,目前在现代通讯方面
题型:不详难度:来源:
在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,且常作半导体材料,E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。
据此填写:(1)B的化学式是 ,目前在现代通讯方面B已被用作 的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 。 (3)A和a溶液反应的离子方程式是 。 (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 。 |
答案
(1)SiO2 制光导纤维 (2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ (4)SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
解析
A是固体单质且为半导体材料,所以A为Si,则B为SiO2(常用作制光导纤维),根据框图中的关系知E中含有Si元素,且是加入过量盐酸生成的白色沉淀,所以E为H2SiO3,则a为NaOH,C为Na2SiO3,D为H2O,而F是最轻的气体单质,所以F为H2,Si与NaOH溶液反应的离子方程式为:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。 |
举一反三
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中,A位于 族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为 ,A与B在原子的电子层结构上的相同点是 。 (2)易与C发生化学反应的酸是 ,反应的化学方程式是 。 (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①写出生成D和F的化学反应方程式: 。 ②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是 。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩锅 D.铁坩锅 (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是 。 |
为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:
(1)装置B中最适宜的试剂是 。 (2)装置D中发生反应的化学方程式是 , 。 (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 , 。 (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置 与 之间连接下列装置中的 (填序号)。
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氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示:
其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题: (1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因: 。 (2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。 (4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4,在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体,则氮化硅的化学式为 。 (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式 。 |
下列物品所用材料为硅酸盐的是A.水晶镜片 | B.陶瓷餐具 | C.石英光导纤维 | D.计算机芯片 |
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下列物质或溶液不能与CO2反应的是A.Na2O2 | B.CaCl2溶液 | C.Na2SiO3溶液 | D.Na2CO3溶液 |
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