氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示:其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同
题型:不详难度:来源:
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示:
其中-NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题: (1)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因: 。 (2)图示①~⑤的变化中,属于氧化还原反应的是 。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为 。 (4)在反应⑤中,3 mol Si(NH2)4,在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体,则氮化硅的化学式为 。 (5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式 。 |
答案
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)①② (3)SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓ (4)Si3N4 (5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。 |
解析
石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO2与碱性物质可以发生反应。反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应,反应②是硅单质与Cl2反应,也是氧化还原反应。SiCl4水解可以看做Si结合四个OH-生成H4SiO4,H4SiO4不稳定失水生成H2SiO3,Cl-结合H+生成HCl。氮化硅的化学式可通过题目信息,运用质量守恒求得。结合题给信息,SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。 |
举一反三
下列物品所用材料为硅酸盐的是A.水晶镜片 | B.陶瓷餐具 | C.石英光导纤维 | D.计算机芯片 |
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下列物质或溶液不能与CO2反应的是A.Na2O2 | B.CaCl2溶液 | C.Na2SiO3溶液 | D.Na2CO3溶液 |
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实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱 根据要求完成下列各小题 (1)实验装置:
填写所示仪器名称A B (2)实验步骤: 连接仪器、 、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热 (3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸) ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ; ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ; ③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 (填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是 |
下列推断正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | B.硅是地壳中含量位居第二的元素,玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 | C.加碘食盐中加人的是碘单质,可防止甲状腺肿大疾病 | D.要除去衣服上的顽固污渍,均可将衣服泡在漂白液中 |
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中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )。A.聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的 | B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 | C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 | D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 |
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