有三种透明且不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只能得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况时测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体

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有三种透明且不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只能得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况时测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体能溶于苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，得到不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后，能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据上述事实，判断A、B、C各为何物。
A               ；B               ；C               。
写出有关反应的化学方程式                               。

答案

   金刚石 石英 普通玻璃
C+O₂  CO₂
CO₂+Ca（OH）₂  CaCO₃↓+H₂O
SiO₂+2NaOH  Na₂SiO₃+H₂O
Na₂SiO₃+2HCl+H₂O  H₄SiO₄↓+2NaCl
H₄SiO₄  H₂SiO₃+H₂O
CaCO₃+Na₂CO₃+6SiO₂Na₂O·CaO·6SiO₂+2CO₂↑（分两个方程式写也可以）

解析

   固体A燃烧后生成的气体的相对分子质量为32×1.375=44，再结合该气体为无色且能使澄清石灰水变浑浊的性质，可推断此气体为CO₂；又因为A为透明不溶于水的坚硬固体，可判断A为金刚石；物质B能与苛性钠溶液反应，且所得溶液与盐酸反应生成一种酸性比碳酸还弱的难溶于水的酸，可推断B为石英；C由石灰石、纯碱、B物质（石英）混合加热而得，结合高温时软化且无固定熔点，可推知C为普通玻璃。