铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为:2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑Si+2OH-+H2O====+2H2↑现有一铁、硅、铝的混合物
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铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为: 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ Si+2OH-+H2O====+2H2↑ 现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。 |
答案
13.0 g原混合物中Fe、Si、Al的质量分别为:4.31 g、1.08 g和7.62 g。 |
解析
设13.0 g混合物中,Fe、Si、Al的物质的量分别是xmol、y mol、z mol,当与足量HCl(aq)混合时,Si不参加反应。 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ 2 mol 67.2 L z mol 33.6z L Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 1 mol 22.4 L xmol 22.4x L (横线上为求出数值,下同) 当与NaOH(aq)混合时,Fe不参加反应: 2Al ~ 3H2↑ Si ~ 2H2↑ 2 mol 67.2 L 1 mol 44.8 L z mol 33.6z L y mol 44.8y L 由题意得: 解得:x="0.076" 9、y="0.038" 5、z=0.282 m(Fe)="56.0" g· mol-1×0.076 9 mol="4.31" g m(Si)="28.0" g· mol-1×0.038 5 mol="1.08" g m(Al)="27.0" g· mol-1×0.282 mol="7.62" g |
举一反三
下列叙述正确的是( ) ①SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4 ③H2SeO4、H4GeO4、H2AsO4酸性依次减弱 ④碳族元素的单质都是导体或半导体 ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物 ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体 ⑦碳族元素不能形成离子化合物 |
两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水:2H4SiO4H6Si2O7+H2O,原硅酸的结构式为 ,则在所得的H6Si2O7分子结构中,含有Si—O键的数目为 ( ) |
由两种固体组成的混合物,加热分解后残渣固体的质量是原混合物物质的一半,这组混合物可能是( )A.Mg(HCO3)2和MgCO3 | B.Na2CO3和NaHCO3 | C.CaCO3和MgCO3 | D.SiO2和NaCl |
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有关碳族元素的说法不正确的是( )A.随着原子序数的增大单质熔点逐渐升高 | B.是由非金属向金属过渡的典型族 | C.碳族元素的价电子是4个,介于易失电子与易得电子的元素之间,故一般不易形成离子化合物 | D.除铅外它们均以+4价为稳定价态 |
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