(1)钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO和70.6%的SiO2,试计算这三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.10 t钾玻璃,需用K2C
题型:不详难度:来源:
(1)钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO和70.6%的SiO2,试计算这三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造5.10 t钾玻璃,需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少吨? (3)写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分。 |
答案
(1)1∶1∶6 (2)1.38 t、1.00 t、2.72 t (3)K2CO3+SiO2K2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。 钾玻璃的主要成分是CaSiO3、K2SiO3和SiO2。 |
解析
(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)= =0.196∶0.196∶1.18 = 1∶1∶6 可见该钾玻璃的化学式为K2O·CaO·6SiO2或K2SiO3·CaSiO3·4SiO2,其摩尔质量M="510" g· mol-1。 (2)5.10 t钾玻璃物质的量为 n=="10.0" kmol 则m(K2CO3)="138" kg·kmol-1×10.0 kmol="1.38" t(钾原子守恒) m(CaCO3)="100" kg·kmol-1×10.0 kmol="1.00" t (钙原子守恒) m(SiO2)="5.10" t-1.38 t-1.00 t="2.72" t (3)与钠玻璃的制法相似,制钾玻璃需要以碳酸钾、石灰石和石英为原料,高温融制。与钠玻璃的成分类似,钾玻璃的主要成分是CaSiO3、K2SiO3和SiO2。 |
举一反三
铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为: 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ Si+2OH-+H2O====+2H2↑ 现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。 |
下列叙述正确的是( ) ①SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4 ③H2SeO4、H4GeO4、H2AsO4酸性依次减弱 ④碳族元素的单质都是导体或半导体 ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物 ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体 ⑦碳族元素不能形成离子化合物 |
两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水:2H4SiO4H6Si2O7+H2O,原硅酸的结构式为 ,则在所得的H6Si2O7分子结构中,含有Si—O键的数目为 ( ) |
由两种固体组成的混合物,加热分解后残渣固体的质量是原混合物物质的一半,这组混合物可能是( )A.Mg(HCO3)2和MgCO3 | B.Na2CO3和NaHCO3 | C.CaCO3和MgCO3 | D.SiO2和NaCl |
|
最新试题
热门考点