框图中,A、B、C是单质,甲、乙、丙等是化合物;物质中所包含的元素都是短周期元素。试完成下列问题:(1)写出A、B、C的化学式:__________、___
题型:不详难度:来源:
框图中,A、B、C是单质,甲、乙、丙等是化合物;物质中所包含的元素都是短周期元素。
试完成下列问题: (1)写出A、B、C的化学式:__________、__________、__________。 (2)写出甲、丙、己的化学式:__________、__________、__________。 (3)框图所列单质和化合物中,含有碳元素的是_________(写字母代号或汉字代号)。 |
答案
(1)C Si O2 (2)SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 (3)A、乙、丁(或C、CO、CO2) |
解析
由“B(单质)+C(单质)甲(化合物)”,可知甲中只含2种元素。由“甲(BnCm)+NaOH(aq)丙”可知甲显酸性,应当为酸性氧化物。由“甲(BnCm)+A(单质)高温B+乙(AxBy)”可联想到下列反应:SiO2+2CSi+2CO↑。 在此基础上可推出:A、B、C单质分别是C、Si、O2;甲、乙、丙、丁、戊、己等分别是SiO2、CO、Na2SiO3(aq)、CO2、H4SiO4、H2SiO3。 |
举一反三
(1)钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO和70.6%的SiO2,试计算这三种氧化物的物质的量之比。 (2)若需制造5.10 t钾玻璃,需用K2CO3、CaCO3和SiO2各多少吨? (3)写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分。 |
铝和硅均能与强碱溶液反应,离子方程式分别为: 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑ Si+2OH-+H2O====+2H2↑ 现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g,当与足量盐酸反应时,生成标准状况下的氢气11.2 L;若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时,生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。 |
下列叙述正确的是( ) ①SiH4、CH4、NH3的热稳定性逐渐增强 ②任何一种碳族元素的稳定化合价都为+4 ③H2SeO4、H4GeO4、H2AsO4酸性依次减弱 ④碳族元素的单质都是导体或半导体 ⑤碳族元素与其他元素化合时易形成共价化合物 ⑥碳族元素单质晶体均为原子晶体 ⑦碳族元素不能形成离子化合物 |
两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用脱去一分子水:2H4SiO4H6Si2O7+H2O,原硅酸的结构式为 ,则在所得的H6Si2O7分子结构中,含有Si—O键的数目为 ( ) |
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