将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为A．PbO2B．Pb3O4C．PbOD．Pb2O5

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将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为

A．PbO₂	B．Pb₃O₄
C．PbO	D．Pb₂O₅

答案

解析

4.14 g Pb为0.02 mol，而反应中增加氧的质量为：4.46 g－4.14 g="0.32" g,即0.02 mol，所以Pb和O的原子个数之比为1∶1。

举一反三

由10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是

A．KHCO₃和MgCO₃	B．K₂CO₃和Na₂CO₃
C．MgCO₃和Na₂CO₃	D．Na₂CO₃和NaHCO₃

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已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出甲的分子式          ; A的结构式            ；B的电子式             。
（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                  。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                              。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量，写出其反应的热化学方程式：                                            。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
                            ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡            （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                 。

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12.0g含2种化合物(由常见元素组成)的近白色固体溶于过量盐酸, 释放出2.94L气体(标准状态), 气体密度为同温度下空气密度的1.52倍; 剩余的不溶性残渣含氧53.2%，既不溶于酸又不溶于稀碱溶液。通过计算分别写出2种化学物质的化学式。

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市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O（注：橙红色为复合色，不必细究）。
4-1   CO与PdCl₂·2H₂O的反应方程式为：                    。
4-2   4-1的产物之一与CuCl₂·2H₂O反应而复原，化学方程式为：        。
4-3   4-2的产物之一复原的反应方程式为：                          。

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一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）…（）

A．CO₂、CO

B．O₂、CO₂

C．H₂O、H₂

D．O₂、H₂

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