有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g,加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热,放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(
题型:不详难度:来源:
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g,加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热,放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况),向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4,并加热使气体全部排出,测得体积为1.344L(标准状况),最后把所得溶液稀释到100 mL,测得pH=1,求原混合物中各物质的量和x的数值。 |
答案
x=7 |
解析
本题涉及的化学反应较多,我们可用图示表示如下:
若按常规方法来解,则比较繁琐,但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系,由守恒关系列方程,解题则往往较简捷。 设混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物质的量各为a、b、c。 则由总质量可得 79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c=11.62g①
因最终得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液,故由溶液中离子电荷守恒得:
2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L =2×2.5mol/L×0.03L+b ④ 解 联立方程式①②③④得:
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举一反三
2005年8月9日,美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落,航天飞机表层的 防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷,下列有关说法合理的是 A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 | B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 | C.石墨中碳碳键之间的夹角为109°28’ | D.C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 |
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol)Si—O:460,Si—Si:175,O=O:498,则反应:Si+O2==SiO2的反应热△H为 A.-992 kJ·mol | B.一247 kJ·mol | C.-236 kJ·mol | D.+236 kJ·mol |
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美国科学家用有机分子和球形笼状分子,首次制成了“纳米车”(如图.每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生产复杂的材料和药物,成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 | B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进人一个新阶段 | C.是一种新型化合物 | D.熔点比金刚石熔点高 |
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下列溶液中通入过量的气体后,溶液变浑浊的是 ( ) |
熔融氢氧化钠反应选用的器皿是
A.陶瓷坩埚 | B.石英坩埚 | C.普通玻璃坩埚 | D.生铁坩埚 |
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