为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可
题型:不详难度:来源:
为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是
A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处 | B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 | C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 | D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO |
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答案
A |
解析
如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后,左侧液面将不再升高,即不可能加到液面a处,A错误。B正确。关闭活塞1时,产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高,当左面铜丝接触不到硝酸后,反应停止;由于活塞2是打开的,打开活塞l后,两边液面恢复水平位置,继续反应,所以活塞l可以控制反应的进行,C项正确。胶塞下方有无色气体生成,此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里,看到有红棕色现象(生成NO2)才能证明生成的是NO气体,D正确。 |
举一反三
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好 | B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体 | C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅 | D.e内气体颜色变浅,d内气体颜色加深 |
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用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是
选项
| 气体
| a
| b
| c
| d
| A
| SO2
| 浓硫酸
| Cu
| H2O
| 浓硫酸
| B
| Cl2
| 浓盐酸
| MnO2
| NaOH溶液
| 浓硫酸
| C
| NH3
| 饱和NH4Cl溶液
| 消石灰
| 空集气瓶
| 固体NaOH
| D
| NO
| 稀硝酸
| 铜屑
| H2O
| 浓硫酸
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已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 | B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 | C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 | D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 |
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下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
⑴ 物质F的化学式 。 ⑵ 物质B的电子式 。 ⑶ 写出C→E的化学方程式 。 ⑷ 写出G→E的离子方程式 。 |
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程 ①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明________ ②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ② 根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:_____________________(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。 ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。 |
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