下列有关氨水的说法正确的是（）A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．氨水是弱碱,化学式是 NH3•H2OC．氨水中存在三种分子和四种离子D．氨很容

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下列有关氨水的说法正确的是（）

A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

B．氨水是弱碱,化学式是 NH₃•H₂O

C．氨水中存在三种分子和四种离子

D．氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水

答案

解析

试题分析：A、氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；B、氨水是氨气的水溶液，显碱性，一水合氨的化学式是 NH₃•H₂O，B不正确；C、氨水中存在三种分子水分子、氨气分子、一水合氨分子和三种离子氢离子、氢氧根离子、铵根离子，C不正确；D、氨很容易液化,液化时放热，氨水是氨气的水溶液，D不正确，答案选A。

举一反三

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                     。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                         。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是               、                。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。
ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO^—₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4 NO₂^-

Cu（NO₂）₄^2-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是                                          。
②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：                           。
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                ，请依据实验现象阐述理由：                                           。

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下列说法符合绿色化学思想的是(　　)。

A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理

B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂

C．实验室制备NO₂时在通风橱内进行

D．建设“花园式工厂”

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某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。

A．实验过程中气球体积会发生变化

B．广口瓶中液体的pH减小

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

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NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　)。

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D．NH₃合成NaHCO₃的副产物的水溶液呈中性

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已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围	＞7	＜7
产物	NO₃^-	NO、N₂O、N₂中的一种

下列有关说法错误的是(　　)。
A．碱性条件下，NaNO₂与NaClO反应的离子方程式为NO₂^-＋ClO^－=NO₃^-＋Cl^－
B．向冷的NaNO₂溶液中通入CO₂可得到HNO₂
C．向冷的NaNO₂溶液中加入稀硫酸可得到HNO₂
D．向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

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下列有关氨水的说法正确的是（ ）A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．氨水是弱碱,化学式是 NH3•H2OC．氨水中存在三种分子和四种离子D．氨很容