有关氨气的说法正确的是A．氨气与氯气相遇可能冒白烟B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到D．氨气比PH3易液化是因为N−H键的键

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有关氨气的说法正确的是

A．氨气与氯气相遇可能冒白烟

B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C．氨气可以由所有铵盐受热分解得到

D．氨气比PH₃易液化是因为N−H键的键能比P−H键能大

答案

解析

试题分析：A．氨气与氯气相遇反应后生成氯化氢和氮气，然后氯化氢再与氨气生成氯化铵，出现白烟，正确；B．氨气通入浓硫酸或浓硝酸中生成铵盐，不会被氧化，错误；C．硝酸铵分解后得不到氨气，错误；D．氨气比PH₃易液化是因为氨气分子间易形成氢键，容易聚集在一起，错误；

举一反三

下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气	B．闪电时N₂转化为NO
C．工业合成氨	D．豆科作物根瘤菌将N₂转化为含氮化合物

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如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与HCl反应生成了NH₄Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化铜溶液变白色浑浊	白色浑浊的成分是Cu(OH)₂
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH₃是一种可溶性碱

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实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

（1）A处反应的化学方程式为                                           。
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接          （填序号）。
（3）装置B中盛装的试剂的名称是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________                                        。

（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。

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某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                               。
（2）甲处药品的名称为_____________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ；锥形瓶中产生的现象为                 _。
（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。
（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

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甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NO

Fe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:

实验操作	实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO₂,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。	无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后,A中无固体剩余。

请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是　。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是　　　　　　　　　　　　　。请用化学平衡原理解释原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是　　　　　　　　　　　　　　　,证明有NO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)证明A溶液中含有Fe³⁺,选择的药品是(填序号)　　　。
A.铁粉 B.溴水 C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液

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