硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________
题型:不详难度:来源:
硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):
(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________,还原剂为__________。 (2)补充并配平反应②的化学方程式:____NH3 +___O2____NO+ ________ (3)化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为_________________ (4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O(未配平),你认为该反应 (填“能”或“不能”)发生,理由是______________________。 |
答案
(1)NO2、NO2;(2)4、5、4、6 H2O;(3)⑥, NH3+H+=NH4+;(4)不能,化合价只有升高,没有降低。(其他合理答案也给分) |
解析
试题分析:(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应中NO2中氮元素的化合价由反应前的+4分别变为反应后的+5价和+2价,故NO2既是氧化剂又是还原剂;(2)利用化合价升降法结合原子守恒配平反应的化学方程式为:4NH3 +5O24NO+ 6H2O;答案为:4、5、4、6 H2O;(3)分析转化关系图知,化学反应⑥没有元素化合价变化,是非氧化还原反应,离子方程式为NH3+H+=NH4+;(4)分析反应中元素的化合价知,化合价只有升高,没有降低,故该反应不能发生。 |
举一反三
硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。 ⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。 ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。 ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ,该反应中稀硝酸表现的性质是 。 |
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色,它们之间能发生如下反应: ① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O (1)写出它们的化学式:D_______________,F_______________。 (2)写出①反应的化学方程式:_______________________________ (3)写出反应③的离子方程式:___________________________。 (4)工业生产C的过程中有如下一步反应:即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式:________________________________。 |
下列化学反应属于“氮的固定”的是A.氯化铵加热分解产生NH3 | B.硝酸工厂用NH3氧化制NO | C.N2与H2合成NH3 | D.由NH3和硫酸反应制取硫酸铵 |
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在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升(常温常压,下同。不考虑NO2转化为N2O4。),倒扣在水槽中,与水充分反应后剩余气体b升(不含水蒸气),再通入c 升O2,试管内刚好无气体剩余。 (1)b的值为 (用只含c的代数式表示)。 (2)填表。 (3)写出只含c的代数式的推导过程。 |
将铁粉和硫粉混合无明显现象,加热,待反应一发生就立刻停止加热,反应可以持续进行,直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了 A.该反应是分解反应 | B.该反应是放热反应 | C.该反应生成物的化学式为 Fe2S3 | D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 |
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