某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕
题型:不详难度:来源:
某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是
A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色 | B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 | C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 | D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应 |
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答案
A |
解析
试题分析:在②试管的溶液中仍然有NO3-,加入稀硫酸,相当于有硝酸存在,所以铜片溶解、产生无色气体NO,该气体遇空气变为红棕色。A项正确。 |
举一反三
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水 查阅资料: A.浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。 B.氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
实验过程
| 实验现象
| I.检验装置的气密性
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| II.……
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| III.打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
| ①中产生大量的红棕色气体,红棕色气体在②中变为无色,气体通过③后依然为无色,通过④后变为红棕色
| (1)①中发生反应的离子方程式是 。 (2)②中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置②~⑤中盛放的药品分别是② 、③ 、④ 、⑤ 。 (4)II的操作是 ,目的是 。 (5)该同学得出结论所依据的实验现象是 。 |
写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____ __;常用 干燥NH3 ;收集时应用 法收集;检验NH3是否已充满试管的方法是 。 |
化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。 (1)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______________。 (2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,一般可采用下列两种方法处理。 碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 氨还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应) 请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:____________________。 (3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。 (4)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
| 注意事项
| 理由
| ①
| ______________
| ____________
| ②
| ________________
| ____________
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把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中,充分反应,Cu完全溶解。求: (1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式: ; (2)铜完全溶解时转移电子数目为 (用含NA的式子表示); (3)氧化剂与还原剂的物质的量比为 。 (4)反应后溶液中C(H+)为 (体积变化忽略不计) |
把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。 已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求: (1)参加反应的硝酸的物质的量; (2)被还原的硝酸的质量; (3)生成的NO在标准状况下的体积。 |
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