硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存
题型:不详难度:来源:
硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 A.硅单质可用来制造太阳能电池 B.氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料 C.为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中 D.高温下,二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应 |
答案
C |
解析
试题分析:A、硅是半导体材料,能导电,因此硅单质可用来制造太阳能电池,A正确;B、氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料,B正确;C、氢氧化钠溶液能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠,从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开,因此不能用玻璃塞,应该用橡皮塞,C不正确;D、高温下,二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应分别生成硅和CO、硅酸钙和CO2、硅酸钠和CO2,D正确,答案选C。 |
举一反三
化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。 (1)普钙是磷肥,它的有效成分是__________________(写化学式)。 (2)尿素是一种含氮量较高的氮肥,工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4),再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为_________、___________。 (3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的__________%。 (4)合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下:
从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作___________。合成氨的反应需在500℃进行,其主要原因是_________。 |
氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。 (1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式_____________。 (2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。 (3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 。 (4)肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式 。 (5)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942,O=O为500,N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量是 kJ。
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为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是
A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 | B.左侧稀硝酸须注满 | C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 | D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色 |
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(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。 (1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________ (2)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。 ①NH3的电子式 ②热稳定性 NH3 CH4(填“>”=“<”) ③已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol; 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=bkJ/mol,该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2= kJ/mol (用含a、b的式子表示)。 (3)利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml,理论上可以处理该氮氧化物______ml(标准状况下)。 |
加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色变浅的是 A.Mg粉 | B.H2S(g) | C.KI(s) | D.CCl4 |
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