下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是A.锌B.镁C.铝D.铜

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是A.锌B.镁C.铝D.铜

题型:不详难度:来源:
下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是
A.锌B.镁C.铝D.铜

答案
C
解析

试题分析:常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,不会溶解,其余都是反应的,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练和检验,难度不大,该题的关键是记住常见金属和硝酸的反应,然后灵活运用即可。
举一反三
向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉,假设HNO3的还原  
产物只有NO2和NO。反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 mL,测得c(NO-3)=0.2mol/L。 计算:
(1)被还原的HNO3得到的电子的物质的量;
(2)生成NO气体的体积为多少mL(标况)。
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如下图所示,是实验室制备某常见气体的实验装置,请填空:

(1) 该实验装置制备的常见气体是(填写化学式):      
(2) 制备该气体的化学方程式是:                    
(3) 收集该气体的方法是:                          
(4) 检验该气体是否收集满的方法是:
                                   
(5) 将充满该气体的试管倒立于水槽中,可以看到的现象是:
                                         
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在冷的浓HNO3中,下列金属易发生钝化作用的是   
A.铜B.镁C.锌D.铝

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已知NO2遇水发生反应:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水的反应机理:NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

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若试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的可能是什么气体
A.可能是N2与NO2的混和气体B.可能是O2与NO2的混和气体
C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2一种气体

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