(12分) 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题
题型:不详难度:来源:
(12分) 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究: (一)制取氨气 (1)写出实验制取氨气的化学方程式 ; (2)在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量氨气; (3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。 (二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性: (1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 。 (2)利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式: 。 |
答案
(一)(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ; (2) NaOH固体或生石灰或碱石灰等 (3) 否 , 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大。 (二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 (2) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O |
解析
试题分析:(一)(1)实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。(2)浓氨水中加入一种吸水的固体便可以制备氨气。(3)氨气的特殊性为它极易溶于水,所以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它溶于水。(二) (1)由于最后是在检验生成的水,所以在之前要将反应物干燥。(2)氧化铜变红,证明有铜单质生成,无水硫酸铜变蓝色,证明有水生成,另外有一种不污染空气的气体,即为空气的成分,根据元素守恒,推测为氮气,可以写出方程式。 点评:本题以实验探究为背景,考查了实验室制备氨气的方法,涉及到了装置改进和分析实验现象能力的考查。属于简单题 |
举一反三
把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中,最终液面上升到距试管底部2/3处,则原混合气体中NO2和N2的体积比是 |
有甲、乙、丙三种气体,甲为无色,可由两种气态单质化合而成。在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后其溶液的pH>7,丙溶于水后其溶液的pH<7。则甲和乙依次为A.NH3、NO | B.NO2、NO | C.NH3、NO2 | D.NO、NO2 |
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(16分)现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习: 【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑, 2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑, 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑ 【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑ 猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑ 猜想3 。 【设计实验】为了探究上述猜想,设计如下实验装置: 【实验步骤】①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装入大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式: ; ⑵测定气体体积应选择 (填A或B);不选另一个装置的理由是 ; ⑶实验收集到一定量气体是 ,量筒读数前应注意 ; 为了检验收集气体的成分,其操作方法是 ; ⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明 正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”); ⑸该小组测得两组数据:①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为V L;②实验前 样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为m g; 请你选择其中一组数据,计算元素M的相对原子质量为 。 |
某同学设计如下实验,测量m克铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中错误的是A.收集到的V L气体为 NO | B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小 | C.被铜银合金还原的硝酸可能为 | D.依据m、V不能确定铜的质量分数 |
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将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.05 mol | B.1 mol | C.1.05 mol | D.0.13 mol |
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