含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应,生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子成立的是(
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含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应,生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子成立的是( )A.c=2a+b+m+n | B.+2b="c" | C. c=2m+2n | D.2a+b=m-3n |
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答案
A |
解析
生成m molNO2和n molNO,则在反应中转移电子的物质的量是(m+3n)mol。而金属失去的电子是(2a+b)mol,所以根据得失电子守恒可知,m+3n=2a+b。a molCu、b molAg可以生成amolCu(NO3)2、bmolAgNO3,所以根据氮原子守恒可知2a+b+m+n=c。由此选项A正确,答案选A。 |
举一反三
(8分)铜能与稀硝酸反应,反应方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有9.6克Cu参加反应时, 求: (1)产生气体在标准状况下的体积 (2)被还原的硝酸的质量 |
(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识,请你回答下列含氮化合物的有关问题。 (1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物,这两种氮氧化物中,呈红棕色的是 ; (2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮。该反应的化学方程式为: ; (3)实验室常用NH3做“喷泉实验”,该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。 |
在一大试管中装入10mL NO,倒立与水槽中,然后向其中慢慢地通入6mL O2 ,下面有关实验最终状态的描述中,正确的是 A.试管内气体呈红棕色 | B.试管内气体无色,是NO | C.试管内气体无色,是O2 | D.试管内液面下降 |
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氨水显弱碱性的主要原因是( )A.通常状况下,氨的溶解度不大 | B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- | C.溶于水的氨分子只有少量电离 | D.氨本身的碱性弱 |
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