下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是(      )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②

下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是(      )①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A.①②

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下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现出酸性的是(      )
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热 ②氧化亚铁与浓硝酸反应 ③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸
A.①②B.③④C.①④D.②③

答案
A
解析
①浓硝酸使石蕊试液变红后随即褪色,表现为酸性和氧化性;②氧化亚铁与浓硝酸反应,铁被氧化为三价,同时有硝酸铁的生成,表现为酸性和氧化性;③氢氧化铝与浓硝酸反应仅为中和反应,仅表现为酸性;④碳与浓硝酸反应中,硝酸被还原为二氧化氮,仅表现氧化性。
举一反三
如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 (      )
A.1∶1B.5∶7 C.7∶5D.4∶3

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将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答:
(1)NO和NO2的体积各为多少?
(2)将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是多少?
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工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:            
A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<b

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将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入O2为可能 (   )
A.9mLB.15 mLC.19mLD.31mL

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(8分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。

(1)写出各下列物质的化学式:则A是           D是           
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→C的化学方程式为                                  
E→C的化学方程式为                                  
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