将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入O2为①12 mL ②3 mL ③19
题型:不详难度:来源:
将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入O2为 ①12 mL ②3 mL ③19 mL ④31 mL |
答案
B |
解析
本题发生的反应可用下式表示:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,最后剩余气体20/5=4mL,为O2或NO,设当NO过量时,通入O2为a, 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4 3 20-4 a a=12mL 设当O2过量时,通入O2为b, 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4 3 20 b-4 b=19mL,则 B正确。 |
举一反三
下列说法中正确的是 ( )A.用铁与稀硝酸反应来制备氢气 | B.SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色 | C.NO2 溶于水发生了氧化还原反应,它既是氧化剂又是还原剂 | D.钠在氧气中燃烧发出白光,生成白色固体氧化钠 |
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸;②pH试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是( ) |
(l6分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究: (1)制取氨气 ①写出实验制取氨气的化学方程式 ; ②在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量氨气; ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。 (2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:
该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 ; ②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 (3)问题讨论 有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差(2Cu+ Cu+ Cu2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。 |
(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量 反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。 (2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号) 。 ③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置 (“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 (3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。 (4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为 g。 |
PCl3的分子结构是 ( )A.平面三角形,键角小于120° | B.平面三角形,键角为120° | C.三角锥形,键角小于109°28′ | D.三角锥形,键角为109°28′ |
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