下列物质属于氮的氧化物的是A.HNO3B.NO2C.NOD.NH3
题型:不详难度:来源:
答案
BC |
解析
正确答案:BC 氧化物:是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物,所以NO2、NO属于氮的氧化物。 A HNO3属于酸;D中NH3属于氢化物。 |
举一反三
硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2,它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为 ( ) |
(10分)12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L;请计算: (1)被还原的硝酸的物质的量为__________mol。 (2)求原硝酸的物质的量浓度。 (3)若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中,通入多少升标准状况下的O2,可以使集气瓶中充满溶液? |
(13分) 某化学课外小组利用下图实验装置(夹持仪器略去),探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。
请回答下列问题: (1)仪器A的名称是 。 (2)甲装置的c应该与乙装置的 连接(填“d”或“e”)。 (3)乙装置中反应的化学方程式是 。 (4)实验步骤如下: i仪器组装完毕,检查装置的气密性,加入试剂。打开旋塞a,通入N2一段时间后,关闭旋塞a。 ii打开旋塞b,滴入xmol·L-1浓硝酸V mL,充分反应后冷却,固体仍有剩余。 iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液,得溶质的物质的量为n mol。 ①步骤i通入N2的目的是________ ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量,在步骤ii和iii之间应补充的操作是: 。 ③当xV×l0-3 3n(填“>”、“=”或“<”),则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。 ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是 。 |
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染,宜采用的方法是A.Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2 | B.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2 | C.CuCuSO4Cu(NO3)2 | D.CuCuOCu(NO3)2 |
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将18mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下) A.1:1. B2:1 C.7:2 D.2:7 |
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