工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3

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工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A．Cu＋HNO₃（稀）

Cu(NO₃)₂

B．Cu＋HNO₃（浓）

Cu(NO₃)₂

C．Cu

CuSO₄

Cu(NO₃)₂

D．Cu

CuO

Cu(NO₃)₂

答案

解析

A、B、C选项都能产生有毒的气体，污染环境，D不产生有毒气体，也节约原料
故选D。

举一反三

将18mL充满NO和NO₂混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO₂的体积比为(在相同条件下)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.1:1.　　　　　　 B2:1　　　　　C.7:2　　　　　D.2:7

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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是

A．混合气体中含NO1.12L	B．参加反应的硝酸是0.5mol
C．消耗氧气1.68L	D．此反应过程中转移0.6mol的电子

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NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）

A．NO是汽车尾气的有害成分之一

B．NO是红棕色气体

C．在雷雨天可以生成NO

D．NO₂与水反应有NO生成

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )

A．2mol

B．1 mol

C．0.5mol

D．0.25mol

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（10分）在50 mL a mol·L^－¹的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－¹。
(1)则稀释后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－¹。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为      mol，NO₂的物质的量为      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为       mL。

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