锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25m

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )

A．2mol

B．1 mol

C．0.5mol

D．0.25mol

答案

解析

根据得失电子数相等，生成1 mol硝酸锌时，锌失去2mol电子，设有Xmol硝酸被还原，N元素由+5价降到—3价，8X=2 解得X=0.25mol，故选D

举一反三

（10分）在50 mL a mol·L^－¹的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－¹。
(1)则稀释后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－¹。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为      mol，NO₂的物质的量为      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为       mL。

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喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。
A．HCl和H_２O B．Cl₂和NaOH溶液 C．HCl和汽油 D．CO_２和NaOH溶液
2、在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（    ）
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO_３与NaOH溶液
C．CaCO_３与稀硫酸      D．NH₄HCO_３与稀盐酸
3、在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（    ）。
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
4、比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似

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硝酸生产中尾气的处理原理为：
2NO₂+2NaOH NaNO₃+ NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH 2NaNO₂+ H₂O，
下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO₂）: V（O₂）= 4 : 1

B．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 0

C．V（NO₂）: V（NO）= 1 : 2

D．V（NO₂）: V（NO）: V（O₂）=" 1" : 1 : 1

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在某100mL混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.4mol/ L，H₂SO₄的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺
的物质的量浓度为（）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.25mol/L

D．无法计算

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在浓HNO₃中放入铜片:（16分）
（1）反应开始时的化学方程为                                       。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

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