（14分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式       

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（14分）
已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO₂是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO₃在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO₂，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

答案

(1) Cu＋4H^＋＋2NO₃^－＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O
(2)红棕 还原  3NO₂↑＋H₂O＝2HNO₃＋NO
(3)2∶1 氧化 酸      (4)1  32

解析

略