(8分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成份为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):①将此合金块5.76

(8分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成份为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):①将此合金块5.76

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(8分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成份为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金块5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672mL,过滤得浅绿色溶液A,还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合气体896mL,经测定,同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mL O2,气体恰好完全溶于水。
(1)A中存在的阳离子有                
(2)896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              
(3)B的单质为              ,质量为                 g;
(4)③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol;
(5)此合金块中氧元素的质量为               g。
答案
(共8分)
(1)Fe2+、H+  1分)  
(2)3:1(1分) 
(3)Cu (1分)  3.2 g(1分)
(4)0.04 mol (2分)(5)0.32(2分)
解析

举一反三
硝酸亚铁Fe(NO32是一种受热易分解的盐,下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断,可能符合事实的是                                                                       (    )
A.Fe2O3+N2O5B.Fe2O3+NO2 +O2C.FeO+NO2D.Fe2O3+N2O 5 +O2[

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(9分)
烟气中NOX是NO和NO2的混合物
(1)根据废气排放标准,1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOX中NO质量分数为0.54,则100 m3烟气中最高允许含NOx __________L(标准状况),最高允许NOx分子数目为              
(2)如果用溶质质量分数为0.106的Na2CO3水溶液(密度1.1 g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L。
(3)已知:
          (NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收)
1000 m3(1)中所述烟气尽可能被(2)中所述Na2CO3水溶液吸收,至少需要       L Na2CO3水溶液(保留2位小数),烟气中NOx         (填“能”或“不能”)被除尽。
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己知NO2遇水发生反应:2NO2+H2O=HNO2+HNO3,实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体,而通入NaOH溶液中则可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是                                  (   )
A.HNO2非常不稳定,其分解产物为NO和H2O
B.NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3,HNO2再分解
C.HNO2的酸性强于.碳酸的酸性
D.NO2通入NaOH溶液中时,生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

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(10分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
(1)右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是           
步骤④中发生反应的离子方程式为      
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘,将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡,观察到的现象是      
(2)把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体(填序号)
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
理由是                 
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扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是:
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

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