将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(1)NO的物质的量为
题型:不详难度:来源:
将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答: (1)NO的物质的量为 moL,NO2的物质的量为 moL。 (2)产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水 g。 |
答案
(1)0.25 0.25 (2)(0.5+aV×10-3)/0.14 (3)56.7 |
解析
略 |
举一反三
amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种),消耗硝酸的物质的量均可看作两部分,一部分为作氧化剂的硝酸,另一部分为作酸的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性),下列各选项中正确的是(单位:mol)( ) ①Fe:3a+a ; ②Fe3O4:9a+ ; ③Fe(OH)2:3a+; ④FeSO4:a+A.①②③④ | B.只有①② | C.只有③④ | D.只有①②③ |
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(9分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。 (1)氮元素在周期表中的位置是 。 (2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是 。为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是 。 (3)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1 ② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1 根据①和②,标准状况下,4.48L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H= 。 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H -574 kJ·mol-1 (4)同温同压下,3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合 气中 NO和NO2的体积比是 。 (5)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是 n3 = p=
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下列叙述正确的是A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2 | B.过氧化钠与水反应,红热的铁与水蒸气反应均能生成碱 | C.浓硝酸光照颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 | D.Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3三种固体受热均能产生气体 |
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(5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应,能制得氨气多少升(标准状况)?将此气体通入100mL氯化铝溶液,恰好将溶液中的Al3+完全沉淀,求氯化铝溶液的物质的量浓度。(要有计算过程) |
起固定氮作用的化学反应是( )A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B.NO遇O2转化为NO2 | C.硝酸工厂用NH3氧化制NO | D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
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