某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。材料1:NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如: 2NH3

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。材料1:NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如: 2NH3

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某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性,部分实验装置如下图。
材料1:NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O
材料2:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应,如Cu2O(红色)会生成Cu2+和Cu:
Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O

请回答下列问题:
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是                                       
(2)当观察到                         (填现象),即表明A中的反应已经完成;
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                         
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是                     
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式                               
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是           
                                                                    
答案
1)无水硫酸铜 
(2)A中的黑色固体完全变成红色;(各2分)
(3)烧杯 量筒 玻璃棒 (3分) 
(4)加入硫酸溶液后溶液呈蓝色 (3分)
(5)2NH3+6CuO3Cu2O +N2+3H2O(3分)
(6)称量反应前后装置A中固体的质量(2分)
解析

举一反三
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是     (填写代号):
A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                 
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某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A.降低B.不变C.升高D.无法确定

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下列叙述不正确的是:
A.五氧化二磷只是磷酸的酸酐
B.二氧化氮不是硝酸的酸酐
C.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物,其中含有红磷和三硫化二锑等
D.含磷的废水拍到自然水中,能引起藻类增殖,使水变质,必须除去

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一无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知:①原气体中一定含有_____________,一定不会有 ____________;②最终结果可知原气体中____ __与____ ___气体的体积比为____ ___。
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下列说法正确的是
A.臭氧与氧气互为同位素
B.蛋白质属于有机高分子化合物,其水溶液能通过半透膜
C.氨易液化的主要原因是氨分子间易形成氢键
D.水泥、玻璃、玛瑙均属于硅酸盐材料

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