(11分)工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3。(1)写出NH3完全转化为HNO
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(11分)工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3。 (1)写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式 (2)生产过程中需加水吸收,如果加入脱水剂后脱去水的量相等,则所得硝酸溶液的质量分数为多少? (3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨(脱去的水可循环使用,制得教低浓度的稀硝酸),若共加入27吨水,则m1与m2的质量比为多少? |
答案
(1)NH3+2O2=HNO3+H2O (2)77.8% (3)19/5 |
解析
略 |
举一反三
将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是 A.闪电 | B.电解饱和食盐水
| C.大豆的根瘤 | D.合成氨工厂 |
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结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系: (m-n) 0 1 2 3 含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强 实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4 请回答: (1)按此规则判断:H3AsO4,H2SO4,HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。 (2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱相差很大,已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸,试推断它们的结构式,H3PO3为__________,H3AsO3为_________。 |
硼酸晶体成片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸分子结构可表示为。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用,故可用于医药和食品防腐等方面 (1)根据以上所述可知硼酸应属于_____________。 A.强酸 B.中强酸 C.弱酸 (2)研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中,最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。 (3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸三甲酯,试写出硼酸完全酯化的化学方程式(注明反应条件)_______________________________________。 (4)已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测:硼酸在水中显酸性的原因是(写电离方程式)_________________________________。 |
(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种: 方法A:用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式: ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ + ②5Ca(OH)2+3H3PO4= (2)与方法A相比,方法B的优点是 。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是 。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。 (5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。结合化学平衡移动原理,分析其原因 。 |
下列关于磷的叙述正确的是A.红磷没有毒性而白磷有剧毒 | B.白磷在空气中加热到260 ℃转为红磷 | C.白磷可用于制安全火柴 | D.白磷不能保存在水中 |
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