下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：(1)实验室检验

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下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
                                                                         。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                              ，B与H催化氧化的化学方程式                                       。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有        个。
(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为
                                                                  。
(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为                                                                 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是           mol/L(计算结果保留3位小数)。

答案

(共12分)(1)取少量A的溶液于试管，加入NaOH溶液加热，若生成有刺激性气味的气体，则A中含NH₄⁺(其他合理答案也给分，2分)
(2)C+4HNO₃(浓)=2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑ 4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O 3个 (各1分)
(3)2H₂O+2NO₃^—+3SO₂=2NO↑+3SO₄²^—+4H⁺(2分)
(4) 10H₂S+8O₂

3SO₂+7S↓+10H₂O(2分) (5)0.038mol/L (3分)

解析

略

举一反三

将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）

A．化学反应	B．取代反应
C．加成反应	D．萃取过程

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（7分）写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。
　　在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

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关于硝酸的说法正确的是

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H₂

B．浓HNO₃不能与非金属单质反应

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．NH₃·H₂O不稳定，实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气

D．NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

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（13分）
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，

键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂时）的△H = 。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃，化学平衡将
向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

①向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是。操作Ⅰ的名称是。
②煅烧炉中产生的固态副产品为，生产流程中能被循环利用的物质X为。

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