(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ① NO
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(11分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为: 2NO2 + Na2CO3 ="=" NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ① NO + NO2 + Na2CO3 ="=" 2NaNO2 + CO2↑ ② ⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O g; ⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5:3(不考虑NO、 NO2与水的反应), ① 硝酸工业尾气中NO、 NO2的物质的量之比为 ; ② 若将反应后的溶液,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水) |
答案
(11分)⑴572 (3分) ⑵①1∶7(4分) ②设生成的n(NaNO2)为5x mol,n(NaNO3)为3x mol 据Na+守恒:5x + 3x =" 4 " x = 0.5 m(NaNO2) =" 172.5g " (2分) m(H2O)余 =" 1000×78.8%" - 688 = 100g 析出:m(NaNO2)(最大)="172.5" – 71.2 =" 101.3g " (2分)注:合理答案均给分。 |
解析
略 |
举一反三
(3分)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+xO24NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是 ,其中作为还原剂的物质是 (填化学式);若反应中生成了4 mol NO,则需消耗 mol NH3。 |
关于磷及其化合物的说法正确的是A.白磷用于制造火柴 | B.P在氯气中点燃,产生大量白烟 | C.P2O5与NaOH溶液反应只可生成一种盐 | D.工业上可用磷矿石Ca3(PO4)2为原料制取Ca(H2PO4)2或H3PO4 |
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关于氮的单质及化合物的说法不正确的是A.氮气化学性质稳定,其合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高氮气合成氨生产能力的最新方向 | B.久置浓HNO3呈黄色,是由于HNO3具有不稳定性 | C.铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应,还原产物分别为NO2、NO,所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 | D.氮化镁与足量盐酸反应,能生成两种盐 |
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同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3和O2的混合气体,平均相对分子质量为20;②NO2和N2的混合气体,平均相对分子质量为40。分别进行喷泉实验,经充分反应后,圆底烧瓶内溶液(假设溶液不扩散)的溶质的物质的量浓度为 |
aL bmol/L的适量浓HNO3溶液中投入mg铜片,加热Cu片完全反应后,放出标准状况下的气体cL(不考虑NO2转化为N2O4),并测得反应后的溶液中C(H+)="dmol/L" (设溶液体积不变)。下列说法正确的是A.c/22.4="ab-ad-m/32" | B.m/64="ab-c/22.4" | C.ab="ad+c/22.4" | D.m/32=c/22.4 |
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