解法1(极值法):若全部为NO2,根据化学反应方程式得其体积应为: ×2×22.4 L·mol-1=26.88×10-3 L="26.88" mL。 故产生的气体为NO2和NO混合气。 若按Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O考虑,消耗HNO3量最大, n(HNO3)=0.6×10-3 mol×4=2.4×10-3 mol 若按3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O考虑,消耗HNO3量最少: n(HNO3)=×0.6×10-3 mol=1.6×10-3 mol 实际消耗硝酸介于1.6×10-3 mol与2.4×10-3 mol之间。正确答案为C。 解法2(列方程求解):假设生成NO2物质的量为x,NO物质的量为y。 Cu+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1 4 2 2x x 3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 2 y 4y y 依题有: x=9×10-4 mol y=10-4 mol 所以消耗的HNO3物质的量:2x+4y=2×9×10-4 mol+4×10-4 mol=2.2×10-3 mol 选择C。 解法3(N守恒法): 反应中被还原的HNO3的物质的量为n(NOx)==10-3 mol 反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2n〔Cu(NO3)2〕=2×=1.2×10-3 mol 反应中共消耗硝酸的总物质的量=1.0×10-3 mol+1.2×10-3 mol=2.2×10-3 mol 选择C。 |