将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,待铜耗尽时,共产生气体5.6 L(标准状况下)。计算被还原的HNO3的物质的量是多少?
题型:不详难度:来源:
将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,待铜耗尽时,共产生气体5.6 L(标准状况下)。计算被还原的HNO3的物质的量是多少? |
答案
0.25 mol |
解析
事实上,铜与浓硝酸反应时,浓硝酸的质量分数在不断降低,后来发生的反应,应是铜与稀硝酸的反应,生成的5.6 L气体,也应该是NO2与NO的体积之和。 根据氮原子守恒的方法解此题: 2HNO3Cu(NO3)2 1HNO31NO 1HNO31NO2 被还原的硝酸应该是生成气体的硝酸。 n(NO)+n(NO2)=="0.25" mol。 所以被还原硝酸的物质的量为0.25 mol。 |
举一反三
下列贮存药品的方法不正确的是( ) A.少量白磷贮存在水中,切割时应在水下进行 | B.浓HNO3保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中 | C.苛性钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 | D.氯水应保存在棕色瓶中 |
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由于少数不法商贩惟利是图,假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后,不会引起中毒的是( )A.NaNO2 | B.AgNO3 | C.BaCO3 | D.BaSO4 |
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将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中,充分反应后,锌有剩余,则反应后的溶液中肯定不存在的是( ) ①Cu ②Cu(NO3)2 ③HNO3 ④Zn(NO3)2 |
锌与不同浓度的硝酸反应,HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12(x表示被还原的HNO3的物质的量,y表示耗去Zn的物质的量)的是( )
图1-12A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O | B.4Zn+10HNO3(极稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O | C.4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O | D.Zn+4HNO3(浓) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O |
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