锌与不同浓度的硝酸反应,HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12(x表示被还原的HNO3的
题型:不详难度:来源:
锌与不同浓度的硝酸反应,HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12(x表示被还原的HNO3的物质的量,y表示耗去Zn的物质的量)的是( )
图1-12A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O | B.4Zn+10HNO3(极稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O | C.4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O | D.Zn+4HNO3(浓) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O |
|
答案
C |
解析
由图知:若2 molZn参加反应,作还原剂,被还原的HNO3则是1 mol;若4 mol Zn参加反应,被还原的HNO3是2 mol,即生成1 mol N2O。 |
举一反三
有四种无色溶液A、B、C、D,它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热,都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;C和D混合无反应现象;A和D混合则有白色沉淀生成。 (1)试判断四种溶液中A是__________,B是__________,C是__________,D是__________。 (2)写出A+B和A+D反应的离子方程式。 |
将一定量的Cu与浓HNO3反应,产生的气体用排水法收集到a L(标准状况),则被还原的HNO3的物质的量是多少? |
为了测定某铜银合金铁成分,将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况)气体,并测得溶液的c(H+)="1" mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量; (2)合金中银的质量分数。 |
相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓H2SO4 | B.稀H2SO4 | C.浓HNO3 | D.稀HNO3 |
|
Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体产生,此盐应是( )A.KCl | B.K2SO4 | C.KNO3 | D.K2CO3 |
|
最新试题
热门考点