Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体产生,此盐应是( )A.KClB.K2SO4C.KNO3D.K2
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Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体产生,此盐应是( )A.KCl | B.K2SO4 | C.KNO3 | D.K2CO3 |
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答案
C |
解析
Cu粉不能与稀H2SO4、盐酸反应,只有HNO3才可以氧化Cu粉,使之形成Cu2+,故加入的应是硝酸盐。 |
举一反三
某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠,气体体积不断减小,颜色变深,则该混合气体的组成是( )A.H2O(g)和NO、N2 | B.NO2、CO2、H2O(g) | C.O2、HCl、CO | D.NH3、NO、CO2 |
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14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12 L O2(标准状况)混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中Cu的质量分数是( )A.45.7% | B.20% | C.22.9% | D.68.6% |
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已知反应NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平),被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是( ) |
在某100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热使其充分反应,若反应前后溶液体积视作不变,反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.0.15 mol·L-1 | B.0.225 mol·L-1 | C.0.3 mol·L-1 | D.0.6 mol·L-1 |
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向盛有400 mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入W g铁粉(还原产物以NO计),充分反应后,铁粉质量减少16.8 g,再往烧杯中加入V mL 4.0 mol·L-1的稀H2SO4,充分反应后,铁粉质量又减少8.4 g,此时铁粉仍有剩余。求: (1)稀HNO3的物质的量浓度。 (2)V的值。 (3)要使反应中有H2生成,W的取值范围__________。 |
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