某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减小，颜色变深，则该混合气体的组成是（）A．H2O（g）和NO、N2B．NO2、CO2、H2O（g）

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某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减小，颜色变深，则该混合气体的组成是（）

A．H₂O（g）和NO、N₂

B．NO₂、CO₂、H₂O（g）

C．O₂、HCl、CO

D．NH₃、NO、CO₂

答案

解析

A中气体通入浓H₂SO₄吸收水蒸气后，再通过Na₂O₂、NO和N₂均不能与之反应，没有明显现象；B中气体有NO₂是红棕色气体，不符合题意；C中气体无NO，最终气体无颜色的变化，不符合题意；D中气体通过浓H₂SO₄吸收NH₃后，再通过Na₂O₂吸收CO₂并产生O₂，则O₂与NO作用产生NO₂，使气体体积缩小并颜色加深，故符合题意。

举一反三

14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO₃反应，将放出的气体与1.12 L O₂（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（）

A．45.7％	B．20％
C．22.9％	D．68.6％

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已知反应ＮＨ_４ＮＯ_３

ＨＮＯ₃＋Ｎ_２＋Ｈ_２Ｏ（未配平），被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是（）

A．3∶5

B．5∶3

C．2∶5

D．1∶2

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在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A．0.15 mol·L^-1	B．0.225 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.6 mol·L^-1

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向盛有400 mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0 mol·L^-1的稀H₂SO₄，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO₃的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H₂生成，W的取值范围__________。

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将38.4×10^-3 g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量是（）

A．1.0×10^-3 mol

B．1.6×10^-3 mol

C．2.2×10^-3 mol

D．1.8×10^-3 mol

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某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减小，颜色变深，则该混合气体的组成是（ ）A．H2O（g）和NO、N2B．NO2、CO2、H2O（g）