为了测定某铜银合金铁成分,将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况)气体,并
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为了测定某铜银合金铁成分,将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况)气体,并测得溶液的c(H+)="1" mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL,试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量; (2)合金中银的质量分数。 |
答案
(1)0.3 mol (2)36% |
解析
(1)由于HNO3的还原产物为NO或NO2或二者的混合物,根据N原子守恒:则被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量: n(HNO3)=="0.3" mol (2)设合金中银的质量为x,则 =13.5mol·L-1×0.08L-1mol·L-1×0.08L-0.3mol x="10.8" g 银的质量分数: w(Ag)=×100%=36% |
举一反三
相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓H2SO4 | B.稀H2SO4 | C.浓HNO3 | D.稀HNO3 |
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Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,溶液变蓝,同时有气体产生,此盐应是( )A.KCl | B.K2SO4 | C.KNO3 | D.K2CO3 |
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某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠,气体体积不断减小,颜色变深,则该混合气体的组成是( )A.H2O(g)和NO、N2 | B.NO2、CO2、H2O(g) | C.O2、HCl、CO | D.NH3、NO、CO2 |
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14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12 L O2(标准状况)混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中Cu的质量分数是( )A.45.7% | B.20% | C.22.9% | D.68.6% |
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已知反应NH4NO3HNO3+N2+H2O(未配平),被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比是( ) |
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