各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300 ℃使之完全分解,在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质

各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300 ℃使之完全分解,在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质

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各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300 ℃使之完全分解,在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是________________。
答案
1∶2
解析
设NaHCO3的物质的量为a,NH4HCO3的物质的量为b,
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑  +  CO2
a               a     a
NH4HCO3NH3↑  +  H2O↑  +  CO2
B          b        b         b
(a+a)∶3b=1∶6
a∶b=1∶2
举一反三
相同物质的量浓度,相同体积的(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4和NH4H2PO4三种溶液分别滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液直至完全反应,则三种溶液耗用NaOH溶液体积之比是(   )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2

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由反应8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl可知,30 mL Cl2能氧化相同条件下的NH3的体积为(   )
A.80 mlB.40 mLC.20 mLD.10 mL

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某硫酸铵样品,测得其中氮元素的质量分数为20%,其样品中可能含有的另一种氮肥是(   )
A.CO(NH22(尿素)B.NH4HCO3
C.NH4NO3D.NH4Cl

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常温下,有一无色混合气体,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成,取此混合气体200 mL进行实验如下:
(1)将此气体通过浓硫酸,体积减少40 mL;
(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体,体积又减少40 mL;
(3)剩余气体仍为无色,引燃后冷却至常温,体积又减少105 mL;
(4)最后剩余气体为15 mL,经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________;一定含________,其体积分别是_________。
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A、B、C、D、E、F、G、H八种物质间存在着如下图所示的变化关系,其中A、B为单质,相对分子质量A大于B;E在通常状况下为有颜色,有刺激性气味的气体;H为一种氯化物,与碱石灰共热可制取C;G中含A元素35%。

完成下列问题:
(1)用化学式表示各物质。
(2)写出CD的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
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