14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少
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14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2 mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是( ) |
答案
D |
解析
用差量法计算较为简单。 6NO2 + 8NH3====7N2+12H2O ΔV 6 8 2 6 mL 8 mL 2 mL 参加反应的NO2、NH3分别为6 mL、8 mL。 6 mL+8 mL="14" mL,NO2与NH3均无剩余。 则n(NO2)∶n(NH3)="6" mL∶8 mL=3∶4。 |
举一反三
除去试管内附着的银,最好选用( )A.浓HNO3 | B.稀HNO3 | C.稀HCl | D.稀氨水 |
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如右图所示,红磷和硫在集气瓶中燃烧,当火焰熄灭后,同时打开两个止水夹,可以观察到的现象是( )
A.水迅速进入甲瓶和乙瓶 | B.水都不进入甲、乙两瓶 | C.水只进入甲瓶而不进入乙瓶 | D.水只进入乙瓶而不进入甲瓶 |
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将浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上,片刻后可观察到三张试纸的颜色是( )A.红、黑、红 | B.红、蓝、黑 | C.红、白、黑 | D.红、红、红 |
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1.92 g Cu跟适量的浓硝酸反应,Cu全部反应后,共收集到气体1.12 L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.0.12 mol | B.0.11 mol | C.0.09 mol | D.0.08 mol |
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对自然学科的学习,不能局限于被动地接受前人的成果,还应能利用相关知识解释各种变化和事实。对于下列事实的解释错误的是( )A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,是浓硫酸的脱水性 | B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定见光易分解 | C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明此条件下铝与浓硝酸不反应 | D.反应CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜不溶于水和稀硫酸 |
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