31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（ ）A．只有PCl3B．只有PCl5C．PCl3和PCl5
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31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g，由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是（ ）| A．只有PCl3 | B．只有PCl5 | | C．PCl3和PCl5 | D．无法确定 |
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答案
| C |
解析
| 若只生成PCl3，产物质量为137.5 g；若只生成PCl5，产物质量为208.5 g；若生成PCl3和PCl5，产物质量介于137.5 g和208.5 g之间。实际生成的产物质量介于137.5 g和208.5 g之间，可断定生成的产物为PCl3和PCl5。 |
举一反三
关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（ ）| A．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是+5 | | B．白磷较氮气性质活泼，所以PH3的稳定性要小于NH3 | | C．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 | | D．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱 |
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对比下列三个反应式：
O+O====O2；ΔH＝－497 kJ·mol-1
N+N====N2；ΔH＝－948 kJ·mol -1
Cl+Cl====Cl2；ΔH＝－242 kJ·mol-1
可以得出的结论是( )| A．氮元素不能形成同素异形体 | | B．在常温下，氮气比氧气、氯气要稳定得多 | | C．氮的非金属性最强 | | D．氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在 |
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在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）| A．0.045 mol·L-1 | B．0.036 mol·L-1 | | C．0.026 mol·L-1 | D．0.030 mol·L-1 |
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| 有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净干燥的CO：①通过浓烧碱溶液；②通过浓硫酸；③加入0.5 mol O2。正确的操作顺序是(提示：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O)( ) |
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