31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g,由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是(   )A.只有PCl3B.只有PCl5C.PCl3和PCl5

31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g,由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是(   )A.只有PCl3B.只有PCl5C.PCl3和PCl5

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31 g红磷在一定量的Cl2中燃烧后的产物质量为181 g,由此实验事实可判断红磷燃烧后的产物是(   )
A.只有PCl3B.只有PCl5
C.PCl3和PCl5D.无法确定

答案
C
解析
若只生成PCl3,产物质量为137.5 g;若只生成PCl5,产物质量为208.5 g;若生成PCl3和PCl5,产物质量介于137.5 g和208.5 g之间。实际生成的产物质量介于137.5 g和208.5 g之间,可断定生成的产物为PCl3和PCl5
举一反三
关于氮和磷两种元素的叙述正确的是(   )
A.它们的原子最外层电子数相等,它们的最高正价都是+5
B.白磷较氮气性质活泼,所以PH3的稳定性要小于NH3
C.因为氮原子半径比磷原子半径要小,所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小
D.磷酸比硝酸稳定,说明磷的非金属性不一定比氮弱

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对比下列三个反应式:
O+O====O2;ΔH=-497 kJ·mol-1
N+N====N2;ΔH=-948 kJ·mol -1
Cl+Cl====Cl2;ΔH=-242 kJ·mol-1
可以得出的结论是(    )
A.氮元素不能形成同素异形体
B.在常温下,氮气比氧气、氯气要稳定得多
C.氮的非金属性最强
D.氮、氧、氯的单质在自然界都能稳定存在

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在标准状况下,将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为(   )
A.0.045 mol·L-1B.0.036 mol·L-1
C.0.026 mol·L-1D.0.030 mol·L-1

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有含1 mol CO、1 mol NH3和1 mol NO的气体混合物,现拟通过下述操作,从其中分离出纯净干燥的CO:①通过浓烧碱溶液;②通过浓硫酸;③加入0.5 mol O2。正确的操作顺序是(提示:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O)(    )
A.②③①B.③①②C.②①③D.③②①

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在NO2与水的反应中,氧化剂与还原剂之比是(    )
A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.1∶3

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