设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个C．11.

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设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )

A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

B．54g H₂O中含有的水分子数为3N_A个

C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个

答案

解析

在相同条件下，气体的分子数之比是物质的量之比，所以A正确。54g水是3mol，B正确。C中没有指明温度和压强，不正确，D中应该是4N_A个，答案选AB。

举一反三

已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）

A．9.2mol／L

B．大于9.2mol／L

C．小于9.2mol／L

D．不能确定

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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设

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B．将

水解制成胶体，所得胶体的微粒数为

C．1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

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取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。

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