3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1 mol。(1)此时溶液中所含为
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3.2 g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1 mol。 (1)此时溶液中所含为_______________mol。 (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。 (3)用NaOH溶液吸收产生的气体,原理为:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。 若生成的混合气体能被NaOH完全吸收,试讨论a的取值范围。 |
答案
(1)0.2 (2)(0.045a-0.35) mol,(0.15-0.015a)mol (3)8.3≤a<10 |
解析
(1)利用溶液中电荷守恒:n()×1=n(Cu2+)×2+n(H+)×1,所以,n()="0.2" mol (2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y。 由得失电子守恒:X+3Y="0.1" mol 由“N”元素守恒:X+Y="(0.03a-0.2)" mol 解得:X="(0.045a-0.35)" mol;Y="(0.15-0.015a)" mol 。 (3)根据题给信息,完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)时,才可能被完全吸收。 所以,首先是要保证产生NO、NO2,则列式为①②式: X>0得:a>7.8① Y>0得:a<10② 再由必须完全吸收的条件列③式: X≥Y得:a≥8.3③ 所以,三式联立解不等式组,得到a的取值范围:8.3≤a<10。 |
举一反三
下列变化不属于氮的固定的是( )A.镁条在空气中燃烧可生成部分氮化镁 | B.雷雨闪电时,大气中产生了一氧化氮 | C.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 | D.将氨转变为硝酸或其他氮的化合物 |
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汽车排放出的尾气中含有NO2,是城市大气主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为:①NO2NO+O;②2NO+O2====2NO2;③O+O2====O3,下列对该反应过程的有关叙述正确的是( )A.NO2起催化剂作用 | B.NO起催化剂作用 | C.NO2只起氧化剂作用 | D.O3的氧化性比O2的氧化性弱 |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.H+、Fe3+、、Cl- | B.、K+、OH-、 | C.H+、Na+、ClO-、Cl- | D.、H+、I-、 |
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某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8∶1。在加热过程中,该金属元素的化合价( ) |
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