NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO
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| NO、NO2均可与NH3反应转化为无害的N2和H2O，现有3.0 L NO、NO2的混合气体，当耗用3.0 L NH3时，可全部转化为N2和H2O，则NO与NO2的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）( ) |
答案
| A |
解析
| 存在4NO+5NH3====4N2+6H2O，6NO2+8NH3====7N2+12H2O反应，依据氧化还原反应的计算规则——化合价升高和降低的价态相等，知道NO与NO2的体积之比为1∶1，故A正确。 |
举一反三
关于磷的叙述中，正确的是( )| A．白磷没有毒性而红磷有剧毒 | B．白磷在空气中加热到260 ℃可转化为红磷 | | C．白磷可用于制造安全火柴 | D．少量的白磷应保存在水中 |
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| 五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性。向浓HNO3中加入过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物M，则M最可能是( ) |
As2O3是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造***虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是( )| A．As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐 | B．As2O3的晶体为原子晶体 | | C．As2O3既能被氧化，又能被还原 | D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应 |
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在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。 |
砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H2化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体
⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 |
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