砷为第4周期ⅤA元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下为固体B.As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱
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砷为第4周期ⅤA元素,根据砷元素在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下为固体 | B.As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱 | C.可以有-3、+3、+5等多种化合价 | D.砷的还原性比磷弱 |
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答案
D |
解析
同一主族元素,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱。 |
举一反三
关于磷的下列叙述正确的是( )A.红磷没有毒性而白磷有剧毒 | B.白磷在空气中加热到260 ℃可转变为红磷 | C.白磷可用于制造安全火柴 | D.少量白磷应保存在水中 |
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有一种磷的结构式是 ,有关它的下列叙述不正确的是( )A.它完全燃烧时的产物是P2O5 | B.它不溶于水 | C.它在常温下呈固态 | D.它与白磷互为同分异构体 |
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某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) |
室温时,容量为18 mL的试管里充满NO2气体,然后将它倒置于水中,直到管内水面不再上升为止,再通入6 mL O2,最后试管内还有( )A.3 mL O2 | B.1.5 mL O2 | C.3 mL NO | D.1.5 mL NO |
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在通常状况下,NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3,该反应为不可逆反应。现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的容器中,充满后,用带有导管的塞子密封。 (1)向容器中通入O2的体积,x在 数值范围内才能保持容器内的压强不变。 (2)要使容器内只含有NO2和SO3两种气体,必须通入O2 mL。 (3)若向容器中通入40 mL O2后才开始出现红棕色,且不褪色,则原混合气体中NO的体积为 mL(气体体积均在同温、同压下测定,此时SO3为气体,且不考虑2NO2 N2O4的反应)。 |
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